题目内容
19．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（ ）| A． | 铝 | B． | 金刚石 | C． | 硅 | D． | 二氧化硅 |
分析 A、铝是金属晶体单质；
B、金刚石是原子晶体，但与氢氧化钠不反应；
C、硅是原子晶体，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
D、二氧化硅是化合物；
解答 解：A、铝是金属晶体单质，而不是原子晶体，故A不选；
B、金刚石是原子晶体，但与氢氧化钠不反应，故B不选；
C、硅是原子晶体，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，所以硅符合，故C选；
D、二氧化硅是化合物，而不是单质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查硅、铝的化学性质，把握硅不同于其他非金属的特性为解答本题的关键，注意Al与强碱溶液反应生成氢气，但是金属晶体，题目难度不大．
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| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
| n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
| 2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
| 3 | b | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
| A． | 实验1反应开始到平衡整个过程中转移的电子的物质的量为6mol | |
| B． | 实验2达平衡时，a＞7.0 | |
| C． | 实验3温度b＞150 | |
| D． | 实验3 CO平衡转化率比实验1小 |
10．标准状况下，将2.24LCO2气体通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c（HCO3-）的比值为（不考虑CO32-、HCO3-的水解）（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 1：3 |
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| A． | NO2 | B． | O2 | C． | NH3 | D． | NO |
14．下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如
），下列说法正确的是（ ）
），下列说法正确的是（ ）| A． | 四种物质中摩尔质量最大的是③ | B． | ①与③反应生成一种离子化合物 | ||
| C． | ④中含有非极性共价健 | D． | 该四种化合物涉及6种元素 |
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| A． | Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | B． | Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{硝酸钡}{→}$Cu（NO3）2 |
