题目内容

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是

[　　]

A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

答案：D
解析：

离子化合物熔化时能够导电，共价化合物液态时不能导电．


练习册系列答案
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
，
C中发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
溶液，C中发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
溶液时可验证其还原性； 而C中盛有
品红
品红
溶液时可验证其漂白性．
某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，你认为是否正确
是
是
（填“是”“否”），理由是
氧气的密度比空气的大；一氧化氮与空气的密度相差不大但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮
氧气的密度比空气的大；一氧化氮与空气的密度相差不大但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮
；
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
将装置Ⅱ中加满难挥发的有机溶剂
将装置Ⅱ中加满难挥发的有机溶剂
；
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞
将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞
；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾固体
高锰酸钾固体
，C 中加
溴化钠溶液
溴化钠溶液
，观察到C中的现象是
溶液呈橙色
溶液呈橙色
．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有盐酸酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；C中现象为
变黄或加深
变黄或加深
．
（2）若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式的为
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
，C中发生反应的化学方程式的为
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加
KClO3
KClO3
，C中发生反应的离子方程式为
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______，
C中发生反应的离子方程式为______；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

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