题目内容
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______，
C中发生反应的离子方程式为______；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______，
C中发生反应的离子方程式为______；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．
（1）过氧化钠与水反应生成氧气，能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案为：溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：高锰酸钾（酸性高锰酸钾）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
故答案为：氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；品红．
故答案为：溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）KMnO4＞Cl2，酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，B中应加入高锰酸钾，制备漂白液，用氯气和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：高锰酸钾（酸性高锰酸钾）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红，
故答案为：氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；品红．
练习册系列答案
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