题目内容

14．完成离子反应，并改写成化学方式式
①Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．
②Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

分析 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：①铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
故答案为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（　　）
A．质量数相同，互为同位素
B．质子数相同，互为同位素
C．中子数相同，属同一种元素的不同核素
D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
5．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话．作为一位高中生，对以上事件你怎么看（　　）
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
B．爆炸一定是化学变化
C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它
2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤③中反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为将KMnO4溶液滴入滤液也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B．
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③恰好反应完时的溶液颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服用69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．
19．下列物质与苯互为同系物的是（　　）
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6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
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3．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

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