在100 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热.则被还原的硫酸的物质的量是 A.等于0.9 mol B.大于0.9 mol而小于1.8 molC.等于1.8 mol D.小于0.9 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )

A.等于0.9 mol B.大于0.9 mol而小于1.8 mol

C.等于1.8 mol D.小于0.9 mol

解析：题目中“18 mol·L^-1”的硫酸为浓硫酸，由化学方程式Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知，2 mol H₂SO₄反应，被还原的硫酸为1 mol，若0.1 L×18 mol·L^-1=1.8 mol H₂SO₄参加反应，被还原的硫酸为0.9 mol,但在题给条件下，随着反应的进行，H₂SO₄量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不可能氧化铜，即1.8 mol H₂SO₄不可能完全与铜反应，故被还原的硫酸的物质的量小于0.9 mol。

答案：D

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铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 _______ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 _______ ，电解液中必须含有的阳离子是 _______ 。

(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄< __ mol。

(3)电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X _______ ，Y _______ Z _______ ；第⑥步反应的离子方程式为 _______ 。

铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为，该反应中氧化剂为________ ．
(2)在100 mL 18 mol·L^－¹浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反应的离子方程式为___________________________

铜是重要的金属材料．

(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，化学方程式为，该反应中氧化剂为________ ．

(2)在100 mL 18 mol·L^－¹ 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄＜________mol.

(3)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：

X________________，Y____________，Z____________；

第⑥步反应的离子方程式为___________________________

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl₂+ H₂↑ 请你画出该装置的示意图。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)W g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同学认为Cu²⁺在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO₂与Cu²⁺共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

(4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO₂气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

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