题目内容
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。
⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl2 + H2↑ 请你画出该装置的示意图。
⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。
B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)W g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。
D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。
(4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO2气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。
⑴图略(画以Cu为阳极，C为阴极，电解质为HCl的电解池即可)（3分）
⑵ Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
Cu + 8H+ + 2NO3- 
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
⑶否 （1分）Cu2+的物质的量相同，溶液体积基本相同，则浓度基本相同 （2分）
实验设计 取蓝色Cu(NO3)2溶液，通入NO2，观察是否出现绿色 （2分）
⑷NO2可溶于浓硫酸，不能用浓硫酸干燥NO2（2分）
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
