题目内容
铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 ，该反应中氧化剂为________ ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反应的离子方程式为___________________________
（1）Cu2S + O2 ＝2Cu + SO2 O2 ,.Cu2O （2）0.9
（3） X Fe Y HCl Z Cl2 2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe 3+ + 2Cl-
【解析】（1）根据物质的组成可知，生成物除铜以外，还与SO2生成，所以反应的方程式是Cu2S + O2 ＝2Cu + SO2；根据方程式可知，氧元素和铜元素的化合价都是降低的，所以氧化剂是O2 和Cu2O。
（2）由于在反应过程中，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸和铜是不反应的，所以被还原的硫酸小于0.9mol。
（3）溶液中还原氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，所以首先加入足量的铁粉置换出铜，即X是铁。由于铁过量，所以在金属混合物中加入盐酸溶解铁，过滤、洗涤干燥即得到铜，因此Y是盐酸。要把氯化亚铁变成氯化铁，则需要通入氯气，则Z是氯气，反应的离子方程式是2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe 3+ + 2Cl-。
