Question

根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH

 

；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）

 

；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H⁺）

 

；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c（OH^-）

 

．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为

 

，正极的电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学电源新型电池

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改变溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的浓度，平衡可发生移动，根据浓度对平衡移动的影响解答该题；
（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，正极发生还原反应，氧气得电子被还原生成OH^-．

解答： 解：（1）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但溶液体积增大，则c（H⁺）减小，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，则溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固体，与醋酸发生中和反应，则溶液中的c（H⁺）减小；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡向左移动，溶液中的c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，
故答案为：增大；增大；减小；增大．
（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，电极方程式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极发生还原反应，氧气得电子被还原生成OH^-，电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评：本题考查较为综合，水解弱电解质的电离和原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的影响因素以及原电池的工作原理，难度不大．