题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、
、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、
、
、
。将上述六种物质溶于水均配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C ,E 。
(2)D与过量的E反应的离子方程式为__________________________________。
(3)实验④中反应的离子方程式为__________。
(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为__________。
【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。
向100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L×0.1 mol·L-1÷2=0.005 mol;向75 mL
0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 mol·L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。
答案:(1)NH4NO3 Ba(OH)2
(2)2Al3++3+8OH-+3Ba2+====2
+3BaSO4↓+4H2O
(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O
(4)2∶1
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H
3。则下列判断正确的是
△H3 B．△H1＜△H3
为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是( )
| 方 案 | 现象或产物 | |
| A | 将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B | 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| C | 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 |
| D | 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中 | 铁片上、铜片上均有气泡产生 |
B．
D．