题目内容
10．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出A的化学式Fe，D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成G的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，．
（4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
分析 由转化关系可知，白色沉淀E在空气中转化红褐色沉淀G，则E为Fe（OH）2，G为Fe（OH）3，加热G生成红褐色固体H为Fe2O3，G与盐酸反应生成I为FeCl3．由溶液F与硝酸银、硝酸溶液反应生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀F为AgCl，D为KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH，而溶液I+A→溶液B，则B为FeCl2，E为KOH，A为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，据此解答．
解答 解：由转化关系可知，白色沉淀E在空气中转化红褐色沉淀G，则E为Fe（OH）2，G为Fe（OH）3，加热G生成红褐色固体H为Fe2O3，G与盐酸反应生成I为FeCl3．由溶液F与硝酸银、硝酸溶液反应生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反应为紫色，故含有K+，白色沉淀F为AgCl，D为KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）2，为FeCl2与KOH，而溶液I+A→溶液B，则B为FeCl2，E为KOH，A为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气．
（1）A的化学式为Fe，D的化学式为KCl，故答案为：Fe；KCl；
（2）由E转变成G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）鉴定FeCl3中阳离子的实验方法和现象：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，
故答案为：取少许I溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，；
（4）将B溶液转化为I溶液的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，E、G、H颜色及溶液焰色反应为紫色等解题突破口，难度中等．
世纪百通期末金卷系列答案| A． | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑ | B． | Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑ | ||
| C． | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
．①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+ | |
| C． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 | |
| D． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
| A． | 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA | |
| C． | 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA | |
| D． | 1mol羟基所含电子数为9 NA |