题目内容
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途 。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性 。
还原性 。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途 。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性 。
还原性 。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
（1）做保护气、保存粮食、制氨气等。
（2）N2+3H2
2NH3， N2+O2
2NO或N2+3Mg
Mg3N2等
（3）AgNO3
（4）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（6）4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）N2+3H2
2NH3， N2+O22NO或N2+3MgMg3N2等（3）AgNO3
（4）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（6）4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O试题分析：（1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（2）N2得到电子，化合价降低，表现氧化性：N2+3H2
2NH3；N2失去电子，化合价升高，表现还原性：N2+O22NO或N2+3MgMg3N2。（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3。（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NO2与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。-的检验、及氮元素的单质及化合物的性质的化学方程式表示的知识。
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等离子）可提取溴，其生产流程如下：
____NO+ ________