题目内容
将3.9g过氧化钠溶解于足量的水中．计算
（1）生成标况氧气多少g？
（2）转移电子的物质的量为？
（3）将铝粉投入上述溶液中最多可溶解多少g铝粉？
（1）生成标况氧气多少g？
（2）转移电子的物质的量为？
（3）将铝粉投入上述溶液中最多可溶解多少g铝粉？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（Na2O2）=
=0.05mol，与水发生2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入铝粉发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，结合反应的方程式计算．
| 3.9g |
| 78g/mol |
解答：
解：n（Na2O2）=
=0.05mol，
（1）与水发生2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知n（O2）=0.025mol，m（O2）=0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：生成标况氧气0.8g；
（2）反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，则生成1molO2转移2mol电子，则0.025mol氧气转移的电子的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
故答：转移电子的物质的量为0.05mol；
（3）生成n（NaoH）=0.1mol，加入铝粉发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则最多溶解0.1molAl，质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：将铝粉投入上述溶液中最多可溶解2.7g铝粉．
| 3.9g |
| 78g/mol |
（1）与水发生2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知n（O2）=0.025mol，m（O2）=0.025mol×32g/mol=0.8g，
答：生成标况氧气0.8g；
（2）反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，则生成1molO2转移2mol电子，则0.025mol氧气转移的电子的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
故答：转移电子的物质的量为0.05mol；
（3）生成n（NaoH）=0.1mol，加入铝粉发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则最多溶解0.1molAl，质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：将铝粉投入上述溶液中最多可溶解2.7g铝粉．
点评：本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大，注意相关反应的方程式的书写．
练习册系列答案
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下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2 |
| B、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．