题目内容

11．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A．氢B．钠C．铁D．氯

分析 元素周期表中，主族元素的外围排布为nsx或ns2npx（稀有气体除外），据此对各选项进行解答．

解答 解：A．氢原子的外围电子排布为1s1，属于ⅠA族元素，故A错误；
B．Na元素的外围电子排布为3s1，属于第VIA主族元素，故B错误；
C．铁的外围电子排布为3d64s2，属于第VⅢ族元素，故C正确；
D．Cl元素的外围电子排布为3s23p5，属于第VⅡA主族元素，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见元素在周期表中的位置，题目难度不大，明确元素周期表结构是解本题关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为；水溶液PH=8，则C（HY-）+2C（H2Y）=10-6-10-8mol/L（填精确值）．
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为Na2SO3、NaHSO3；溶液中C（W+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）．
（4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为NaHSO3．WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
2．25℃时，1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
19．请配平下列反应的化学方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3．
6．下列说法正确的是（　　）
A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液
B．乙酸的酯化反应实验中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸
C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯
D．食盐可以鉴别白酒和食醋
16．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据置换反应Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
3．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为28：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是15，CO2和CO的体积比为1：7．
20．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点．以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势．乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象
A．AB．BC．CD．D

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