题目内容
在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，该溶液pH值减小 |
| B、滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| C、加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动 |
| D、加水稀释，平衡正向移动，C（CH3COO-）、C（H+）变大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，升高温度促进醋酸的电离，加入相同的离子抑制醋酸电离，据此分析解答．
解答：
解：A．升高温度促进醋酸的电离，溶液中氢离子的浓度增大，所以PH减小，故A正确；
B．加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，故B错误；
C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．
B．加入0.1mol?L-1的盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，故B错误；
C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、SO42-、NO3- |
| C、K+、Al3+、Cl-、AlO2- |
| D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ═3Clˉ+ClOˉ+H2O |
| D、石灰石加入盐酸溶液中：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、Br-+H2O?HBr+OH- |
某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A、铜片上的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
| B、锌片为电池的负极 |
| C、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
| D、电池工作时电能直接转化为化学能 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.7 g NH3中含有的电子数为NA |
| B、22.4 L H2中含有的氢分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NA |
| D、1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA |