Question

A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(    )

A.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

B.离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

C.B和C形成化合物的电子式为

D.沸点：HC＞H₂A

Answer 1

BD 

【解析】  由题意知元素A和元素B在元素C的下一周期，元素A和元素C同主族，B原子最外层2个电子，A最外层6个电子，C最外层7个电子，则答案A错误；离子半径B²⁺小于C^-，A^2-比B和C离子多一层电子，是三者中半径最大的，B正确；A为S，C为F，B为Mg，B和C形成化合物的电子式中两个阴离子应该分别写在阳离于的两边，C错误；D中由于HF分子间有氢键存在，故沸点高于H₂S，D正确。