题目内容
今有如下三个热化学方程式：H2（g）+
O2（g）
H2O（g） ΔH=a kJ·mol-1
H2（g）+
O2（g）H2O（l） ΔH=b kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
D
解析：热化学方程式在试验本教材中不再用+（-）Q值表示，而用ΔH表示，放热反应时ΔH为负值，反之为正值，所以a、b、c均为负值，生成同质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b＜a，而生成液态水的质量加倍时，放出的热量也加倍，所以c=2b。
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1