题目内容
今有如下三个热化学方程式：H2(g)+
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) A.三个都是吸热反应 B.a、b、c均为正值
C.a=b D.2b=c
解析：根据热化学方程式的书写规则，ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应。燃烧反应为放热反应，则a、b、c应为负值表示，故A、B不正确。相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，所以a≠b，C错。根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b=c。
答案：D
练习册系列答案
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1