能证明次氯酸是弱酸的事实是( )A．能与NaOH溶液反应B．能使品红溶液褪色C．见光能分解D．向Ca(ClO)2 溶液中通入CO2能生成次氯酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．能证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	能与NaOH溶液反应
	B．	能使品红溶液褪色
	C．	见光能分解
	D．	向Ca（ClO）₂ 溶液中通入CO₂能生成次氯酸

分析部分电离的电解质是弱电解质，要证明次氯酸是弱酸，只要证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．

解答解：A．次氯酸和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，说明次氯酸是酸，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象体现次氯酸的漂白性，不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
C．次氯酸见光易分解，说明次氯酸不稳定，但不能说明次氯酸电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；
D．向Ca（ClO）₂ 溶液中通入CO₂能生成次氯酸，碳酸是弱酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，说明次氯酸是弱酸，故D正确；
故选D．

点评本题考查弱电解质判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质稳定性、溶解性无关，易错选项是C．

练习册系列答案

12．书写下列方程式：向澄清的苯酚钠浓溶液中通入CO₂气体

．

9．食用油和油中含有的主要成分属于（　　）

16．下列物质不能溶于Al（OH）₃的是（　　）

	A．	华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水
	B．	明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
	C．	活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度
	D．	长期饮用纯净水，不利于人体健康

13．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

10．如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：

（1）a b过程中改变的条件可能是升温；
（2）b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应

．

11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
（l）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
（2）写出NaHCO₃（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
（4）已知浓度为0.1mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）=0.05mol/L．

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