题目内容
11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．（l）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
（4）已知浓度为0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（1）FeCl3为强电解质，完全电离；
（2）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）①根据Fe（OH）3胶体的制备过程进行判断；
②根据胶体的性质进行分析；
③根据胶体与溶液性质的区别进行解答；
（4）氢氧化钠溶液在稀释过程中，溶质氢氧化钠的物质的量不变．
解答 解：②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；
故答案为：②④⑦；①⑧；
（1）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，
故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-；
（2）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，
故答案为：饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，
故答案为：SO42-；胶体的聚沉；
③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，
故答案为：丁达尔效应；
答案：②④⑦；①⑧；
（4）加水稀释到2VmL浓度为原来的$\frac{1}{2}$，c（H+）为0.05mol/L，故答案为：0.05．
点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质以及物质的量浓度的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别．
| A． | 能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 能使品红溶液褪色 | |
| C． | 见光能分解 | |
| D． | 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸 |
| A． | 电解水：2H20═2H2↑+O2↑ | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+H2O═4HF+O2 | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
| A． | 容器内的压强不再变化 | |
| B． | 混合气体的密度不再变化 | |
| C． | 单位时间消耗2molA，同时消耗6molC | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ③④⑤ |
| A． | 金属越纯越不易被腐蚀 | |
| B． | 干燥环境下金属不被腐蚀 | |
| C． | 铜一定比铁难腐蚀 | |
| D． | 金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀 |