题目内容


用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是

A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)         B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)

C. c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L－1              D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)


D


练习册系列答案
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对以下问题的认识中，不正确的是

A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施

B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康

C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
  A.  c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)             B.  c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
  C.  c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)             D.  c(M+)>c(H+) =c(OH－)+c(A－)

300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是

A. c(H+)•C(OH－)>10－14                  B. C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

C. c(OH－)= C(H+)+C(HS－)+2C(H2S)        D. C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+2C(S2－)

将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A.  溶液的pH增加                     B.  CH3COOH电离程度变大

C.  溶液的导电能力减弱                 D.  溶液中c(OH－)减少

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A. pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

　 B. 水电离出的c(H+)=1×10－8mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－

　 C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

　 D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、NO3－


下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是

A．0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中： c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)

盐酸/mL

50

50

50

m(混合物)/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)(标准状况)/L

2.24

3.36

3.36

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1

B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%

C．9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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