题目内容
将0.3mol KCl、0.2mol Cu（NO3）2、0.1mol AgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
| A、2.24 L |
| B、3.92 L |
| C、3.36 L |
| D、2.8 L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解混合溶液时，阴极发生：Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到Cu，则金属银已全部析出，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
解答：
解：阴极发生Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，析出9.6g即0.15molCu，转移电子是0.3mol，0.1mol银离子转移电子是0.1mol，所以共转移0.4mol电子，
阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子0.3mol完全析出时，生成n（Cl2）=0.15mol，转移电子0.3mol，
则生成氧气转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol，
所以阳极共生成（0.15+0.025）mol=0.175mol气体，气体体积=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故选B．
阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子0.3mol完全析出时，生成n（Cl2）=0.15mol，转移电子0.3mol，
则生成氧气转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol，
所以阳极共生成（0.15+0.025）mol=0.175mol气体，气体体积=0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故选B．
点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1 Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、-260.4 kJ?mol-1 |
| B、-441.8 kJ?mol-1 |
| C、260.4 kJ?mol-1 |
| D、441.8 kJ?mol-1 |
进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A、H2还原CuO时，先加热盛CuO的试管后通入H2，以免浪费H2 |
| B、点易燃燃气体之前必修验纯 |
| C、稀释浓H2SO4时，将水注入盛浓H2SO4的烧杯 |
| D、给试管中液体加热时，为便于观察，试管口应对着自己 |
下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl- |
| B、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42- |
| C、使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I-、CO32-、OH- |
| D、无色溶液中：K+、Cl-、Cr2O72-、HCO3- |
电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 | ||
| B、常温下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol?L-1，则此溶液可能是盐酸 | ||
D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH
|
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、K+ AlO2-Cl- OH- |
| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
| C、Al3+ K+ Cl-AlO2- |
| D、H+ NH4+ CH3COO- Cl- |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、
|