题目内容

46g NO2和N2O4的混合气体中，氧原子数目是多少？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：NO2和N2O4中N和O原子比值都为1：2，则46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的O原子质量为46g×
2×16
2×16+14
=32g，结合n=
m
M
=
N
NA
计算．
解答： 解：NO2和N2O4中N和O原子比值都为1：2，则46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的O原子质量为46g×
2×16
2×16+14
=32g，则n（O）=
32g
16g/mol
=2mol，N（O）=2NA，
答：氧原子数目是2NA．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列问题：
Ⅰ．请在答题纸里如右图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）．
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、铁触媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为
4
7
．
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式
 
．
②反应在2min内N2的平均反应应速率为
 
．
③该条件下H2的平衡转化率为
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是
 
．
A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
（2）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
 
．
将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）R形成的晶体属于
 
 （填写离子、分子、原子）晶体．
（2）C3-的电子排布式为
 
，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
 
杂化，CB3分子的VSEPR模型为
 
．
（3）C的氢化物在水中的溶解度特别大，原因
 

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
 
（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
 
．
（5）已知下列数据：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反应生成CuO的热化学方程式是
 
．
下图表示A-F六种物质之间的相互转化关系，其中A是金属单质，F是生活常见的液态化合物．完成下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：A
 
；B
 
．
（2）写出B+F→C+E的离子方程式
 
．
（3）写出A+F→D+E的化学方程式
 
．
（4）请写出B的一种用途
 
．
A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应都能生成D．B、C以计量系数比为1：1反应可得A，在B的溶液中通入CO2气体，适量时得到A，继续通入过量该气体时得到C，C加热又得到A．
（1）物质A为
 
，B为
 
，C为
 
，D为
 
．
（2）写出下列反应方程式A+盐酸→D （
 
）  C加热→A（
 
）
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：
 
．
②升高温度，该反应的平衡常数K值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是
 
（填字母）．
A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H2与N2的转化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是
 
．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为
 
（填“正极”或“负极”），该电极反应式为
 
．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
 
mol/L．
除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
各物质的溶液（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

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