已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中错误的是 ( )A．a点表示的溶液中[CH3COO-]略小于10-3 mol·L-1 B．b点表示的溶液中[CH3COO-]>[Na+] C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 (　　)

A．a点表示的溶液中[CH₃COO^－]略小于10^－³ mol·L^－¹

B．b点表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋]

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

练习册系列答案

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al₂O₃＋9SO₂↑，下列有关说法中正确的是(　　)

A．反应中Al₂(SO₄)₃被氧化

B．Al₂O₃是氧化产物

C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO₂

D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．原子半径：T>Q>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

D．含T的盐溶液一定显酸性

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 (　　)

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．0.1mol·L^－¹醋酸钠溶液的pH＞7

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－¹时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－¹的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 (　　)

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(2)已知25 ℃时0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是