题目内容


在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是            (　　)

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等


C

练习册系列答案
相关题目

用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA

B．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）  ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 

C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）  ΔH=-53.4kJ·mol-1 

D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l）  ΔH1 ；

2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2 


下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图

B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：

2H2O2（l）＝2H 2O（l）＋O2（g）  △H＝-2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1

D．丁装置图能实现铁上镀锌

室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是                     (　　)

   A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

   B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

   C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2

   D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 (　　)

A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是 

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多   

B．两种溶液的物质的量浓度不相同   

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 


如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网