题目内容
（12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2-3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm |
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）实验中眼睛注视_______ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）。
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。
（1）BDCEAF
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
（3）少，小 （4）偏小
解析试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；（2）实验中眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，读数读小了，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积少。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际偏小；（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，则盐酸的浓度降低，导致消耗NaOH少，测定结果偏小。
考点：考查酸碱中和滴定。
名校课堂系列答案下列变化需要吸收能量的是
| A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 | B．3s23p5→3s23p6 |
| C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z | D．2H→H—H |
常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：
| A．1:9 | B．9:1 | C．10:1 | D．1:10 |
下列说法正确的是
| A．强电解质一定易溶于水 |
| B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化 |
| C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆) |
| D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
（6分）某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
| A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。
11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，温度计应该是 。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。
| A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 |
| B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 |
| D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 |
下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是
| A．酒精 | B．醋酸 | C．淀粉 | D．葡萄糖 |
