Question

5．某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）H₂A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全电离，为强电解质；
（2）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；
（3）第一步完全电离，第二步部分电离，NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，可电离出氢离子，则溶液应呈酸性；
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离分析．

解答 解：（1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全电离，为强电解质，故答案为：强电解质；
（2）根据H₂A的电离是分步电离可以知道H₂A是弱酸，所以Na₂A溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A^2-?HA^-+OH^-，
故答案为：碱性；H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，故答案为：酸性；HA^-?A^2-+H⁺；
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

点评 本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．