题目内容

7．下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．CB．SiC．SD．Cl

分析 金属性单质与氢气化合越容易、生成氢化物越稳定，则非金属性越强，据此进行判断．

解答 解：四种非金属性元素单质中，与氢气化合难易程度为：Cl＞S＞C＞Si，生成氢化物稳定性为：Cl＞S＞C＞Si，则非金属性强弱为：Cl＞S＞C＞Si，
故选D．

点评 本题考查非金属性强弱的比较，题目难度不大，明确同周期、同主族元素性质的变化规律及非金属性比较即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是羟基．
（2）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化或取代反应．
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和碳酸钠溶，b是浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分离方法①是分液，②是蒸馏；

（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为C4H10O．
18．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$RCH2CH2CHO
C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精
D．氯乙烯合成聚氯乙烯
15．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（　　）
A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
C．用加热的方法可以将水中溶解的O-和N2赶出
D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸
2．下列说法正确的是（　　）
A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水
B．海水淡化蒸馏法的成本最低
C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．以上说法都正确
12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．甲烷在空气中燃烧的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
19．关于丙烯醛（CH2═CH-CHO）的叙述中，不正确的是（　　）
A．能发生银镜反应B．可使溴水褪色
C．在一定条件下可氧化成酸D．与氢气加成只能生成丙醛
16．下列表示方法正确的是（　　）
A．O2-的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．HClO的结构式为：H-O-Cl
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
17．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

已知：
（1）香料X的分子式为C4H8O2；
（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为4；
（3）写出反应①、③的反应类型：①消去反应、③氧化反应；
（4）写出下列物质的结构简式：X、C；
（5）写出D→E反应的化学方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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