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用n mol·L
-1
的盐酸跟a L b mol·L
-1
的氨水混合，当盐酸用了m L时，混合溶液的pH恰好等于7，则
A.
m·n＝a·b
B.
m·n＜a·b
C.
m·n＞a·b
D.
不能确定
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B
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亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na
2
SO
3
中硫元素的价态能发生
+4
S
→
+6
S
转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有
AD
AD
（填标号）．
A．稀硫酸 B．H
2
O
2
溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl
2
溶液
观察到的现象是
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na
2
S+Na
2
CO
3
+4SO
2
=3Na
2
S
2
O
3
+CO
2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
．
（3）装置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
打开K
1
关闭K
2
打开K
1
关闭K
2
，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na
2
SO
3
杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na
2
SO
3
与I
2
反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L
-1
I
2
标准溶液滴定（发生反应：2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
），至滴定终点．
（5）②中消耗I
2
标准溶液VmL，样品中Na
2
S
2
O
3
的百分含量为
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
缺少平行实验
缺少平行实验
．
（2006?南充一模）某中学“水情况监测与分析”化学兴趣小组测定某河流中氧的含量；经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，有关原理用如下方程式表示：
a．MnSO
4
+2NaOH═Mn（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
b．
Mn（OH）
2
+
O
2
--H
2
MnO
3
c．H
2
MnO
3
+Mn（OH）
2
═MnMnO
3
+2H
2
O
d．MnMnO
3
具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
MnMnO
3
+
H
2
SO
4
+
KI---
MnSO
4
+
I
2
+
H
2
O+
K
2
SO
4
（1）请配平b和d两方程式．b
2，1，2
2，1，2
d
1，3，2，2，1，3，1
1，3，2，2，1，3，1
（填配平的计量数）．
（2）然后用
淀粉
淀粉
作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘（2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═2NaI+Na
2
S
4
O
6
）．根据上述物质间存在的关系，即可计算出溶解氧的量．
（3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
（4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L
-1
、8.09mg?L
-1
、8.19mg?L
-1
，请判断4.60mg?L
-1
是在
B
B
（填“A”、“B”或“C”）处水样中溶解氧的数据．
（5）取100mL水样，用n mol?L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液进行滴定，当最后一滴Na
2
S
2
O
3
溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
蓝色
蓝色
变为
无色
无色
，消耗V mL Na
2
S
2
O
3
溶液，则溶解氧的浓度为
80Vn
80Vn
mg?L
-1
（用V、n表示）．
亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na
2
SO
3
中硫元素的价态能发生
→
转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H
2
O
2
溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl
2
溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na
2
S+Na
2
CO
3
+4SO
2
=3Na
2
S
2
O
3
+CO
2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na
2
SO
3
杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na
2
SO
3
与I
2
反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L
-1
I
2
标准溶液滴定（发生反应：2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
），至滴定终点．
（5）②中消耗I
2
标准溶液VmL，样品中Na
2
S
2
O
3
的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na
2
SO
3
中硫元素的价态能发生
+4
S
→
+6
S
转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H
2
O
2
溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl
2
溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na
2
S+Na
2
CO
3
+4SO
2
=3Na
2
S
2
O
3
+CO
2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na
2
SO
3
杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na
2
SO
3
与I
2
反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L
-1
I
2
标准溶液滴定（发生反应：2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
），至滴定终点．
（5）②中消耗I
2
标准溶液VmL，样品中Na
2
S
2
O
3
的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na
2
SO
3
中硫元素的价态能发生
→
转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H
2
O
2
溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl
2
溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na
2
S+Na
2
CO
3
+4SO
2
=3Na
2
S
2
O
3
+CO
2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na
2
SO
3
杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na
2
SO
3
与I
2
反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L
-1
I
2
标准溶液滴定（发生反应：2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
），至滴定终点．
（5）②中消耗I
2
标准溶液VmL，样品中Na
2
S
2
O
3
的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
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