回答下面问题:(1)在进行沉淀反应的实验时.如何认定沉淀已经完全?答: .(2)中学化学实验中.在过滤器上洗涤沉淀的操作是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回答下面问题：

（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：。

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。

（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

练习册系列答案

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

难（微）溶物	深度积常数（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各离子浓度大小关系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

工业上用Cl₂和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是

，制漂粉精的主要反应的化学方程式是

．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是

．
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．NaS0₃?
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸

25.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；

（4）步骤⑤的目的是；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A.试样中含有加热不挥发的杂质

B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水

D.实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全

F.加热时有晶体溅出

普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
（1）普通玻璃的成分是；
（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了到到的演变过程。
（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是

A．金属；C

B．陶瓷；SiO₂

C．合成树脂；SiO₂、Al₂O₃、MgO

D．合成树脂；C

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