题目内容
工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 ，制漂粉精的主要反应的化学方程式是 ．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 ．
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．NaS03?
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸 ，属 反应；
漂白粉+浓盐酸 ，属 反应．
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．NaS03?
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸
漂白粉+浓盐酸
分析：（1）氯气是气体，不便保存和运输；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）次氯酸钙和稀盐酸发生复分解反应，和浓盐酸发生氧化还原反应．
（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）次氯酸钙和稀盐酸发生复分解反应，和浓盐酸发生氧化还原反应．
解答：解：（1）氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂粉精；
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：便于保存和运输，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）A．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；
C．氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．亚硫酸钠易被氧气氧化生成硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+O2=Na2SO4，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B；
（3）漂白粉和稀盐酸发生的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属于复分解反应；
漂白粉和浓盐酸发生的化学反应为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，复分解反应；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，氧化还原反应．
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：便于保存和运输，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）A．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
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C．氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．亚硫酸钠易被氧气氧化生成硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+O2=Na2SO4，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B；
（3）漂白粉和稀盐酸发生的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属于复分解反应；
漂白粉和浓盐酸发生的化学反应为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，复分解反应；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，氧化还原反应．
点评：本题考查氯气的化学性质，从反应原理来理解氯气的性质，注意漂白粉和浓稀盐酸反应的区别，为易错点．
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