在有固体Al(OH)3存在的饱和溶液中,存在如下平衡: H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-其他条件不变,分别加入①NaOH溶液,②盐酸,③已分别用NaOH和Hg(NO3)2溶液处理过的铝条,④水.能使Al3+的物质的量增加的是A.只有② B.①③④ C.②④ D.②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在有固体Al(OH)₃存在的饱和溶液中,存在如下平衡:

H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-其他条件不变,分别加入①NaOH溶液；②盐酸；③已分别用NaOH和Hg(NO₃)₂溶液处理过的铝条；④水。能使Al³⁺的物质的量增加的是( )

A.只有② B.①③④ C.②④ D.②③④

解析：根据平衡移动原理，②能促进Al(OH)₃的碱式电离；④加水能促进弱电解质的电离，因此，Al³⁺的物质的量增加。

答案：C

练习册系列答案

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有

Fe（OH）₃ Al（OH）_{_{_{_{_{_{_₃}}}}}}

．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

Na₂SO₄

．
（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．

．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出转化的离子方程式：

．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．	试管中仍有固体物质	固体为
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的．	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe（OH）₃
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO₂．		生成物为Al（OH）₃

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

和

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）

在有固体Al(OH)₃存在的饱和溶液中，存在有如下平衡：H⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃Al³⁺＋3OH^－，其他条件不变时，分别加入①盐酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分别用NaOH溶液和Hg(NO₃)₂溶液处理过的铝条，根据平衡原理回答：

(1)使固体Al(OH)₃质量增加的是________，

(2)使的物质的量增加的是________．

(3)使Al³⁺的物质的量增加的是________．

I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

(1)该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有，

一定不会含有大量的。

(2)该溶液与Al₂O₃反应后有【Al(OH)₄】生成，则原溶液中一定含有，可能含有

大量的。

(3)写出该溶液与Al₂O₃反应生成【Al(OH)₄】的离子方程式。

Ⅱ. 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗?

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、 (填字母)。

A.AlCl₃溶液 B.NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是

。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是

。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是，B中发生反应的化学方

程式为。

试题分类