题目内容

在有固体Al(OH)3存在的饱和溶液中，存在有如下平衡：H+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH－，其他条件不变时，分别加入①盐酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分别用NaOH溶液和Hg(NO3)2溶液处理过的铝条，根据平衡原理回答：

(1)使固体Al(OH)3质量增加的是________，

(2)使的物质的量增加的是________．

(3)使Al3+的物质的量增加的是________．

答案：
解析：

　　(1)④

　　(2)②

　　(3)①③


练习册系列答案
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（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
 
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
 
．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：
 
．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
操作步骤 实验现象 结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
 
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
 
．		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
 
 生成物为Al（OH）3
（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
 
和
 
．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
 
．（保留2位小数）
在有固体Al(OH)3存在的饱和溶液中,存在如下平衡:

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-其他条件不变,分别加入①NaOH溶液；②盐酸；③已分别用NaOH和Hg(NO3)2溶液处理过的铝条；④水。能使Al3+的物质的量增加的是(    )

A.只有②                 B.①③④                    C.②④                 D.②③④

I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有                             ，

一定不会含有大量的                            。

(2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式                              。

Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、            (填字母)。

 A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                    。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                  。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

程式为                                                                           。

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