题目内容

常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

BD

解析

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常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）
＞
＞
 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
＞
＞
 c（Cl-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的顺序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序号）．
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

 

（18分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是                (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确   

（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

①铅蓄电池在放电时负极反应为                                 ，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为                     ；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4         mol。

（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                      ，                     。

（6）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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