题目内容
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.C(X-)-C(Na+)=9.9×10-7mol/L
B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L
C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)
【答案】
BD
【解析】混合溶液的pH=8,则NaX水解,因此HX是弱酸,抑制水的电离,D正确;根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)可知,A不正确;B正确,符合物料守恒;C不正确,应该是C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-8mol/L,答案选BD。

练习册系列答案
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A.C(X-)-C(Na+)=9.9×10-7mol/L |
B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L |
C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L |
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+) |