题目内容

 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(   )

A.C(X-)-C(Na+)=9.9×10-7mol/L

B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L

C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L

D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)

 

【答案】

BD

【解析】混合溶液的pH=8,则NaX水解,因此HX是弱酸,抑制水的电离,D正确;根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)可知,A不正确;B正确,符合物料守恒;C不正确,应该是C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-8mol/L,答案选BD。

 

练习册系列答案
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(18分)按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是                (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确   

(2)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为                       

(3)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

①铅蓄电池在放电时负极反应为                                

②铅蓄电池在充电时阳极反应为                    

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4         mol。

(4)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(OH)-c(HA)= ___________ mol/L。

(5)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五种离子中,只能水解不能电离的离子是       ,只能电离不能水解的离子是          ,既能电离又能水解的离子是           ,写出能水解离子的水解离子方程式                      ,                     。

(6)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×1012,测得某溶液的pH = 13,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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