Question

（18分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是                (填序号 )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确   

（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为                                 ，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为                     ；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄         mol。

（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（5）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                      ，                     。

（6）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）②⑤（2分）　　（2）①吸氧（2分）  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-（2分）

（3）Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄（2分）PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋（2分）　2（1分）

（4）10^－8　　（1分）（5）Al^3＋, （1分）　HSO₄^－（1分）  HS^－ （1分） 

Al³⁺ +3 H₂O Al(OH)₃ +3H⁺ （1分）     HS^－ + H₂OH₂S + OH^-（1分）

（6） 5.6×10^-10mol·L^－1（1分）

【解析】（1）①相当于稀释了氢氧化钠溶液的浓度，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高。②也是相当于稀释了盐酸的浓度，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低。③属于正确的操作，不影响结果。④相当于氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高。滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，所以俯视读数，读数偏小，则氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低。

（2）开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。

①在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可判断，Pb是负极，二氧化铅是正极。负极反应式为Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄。

②充电时，负极和负极相连，作阴极，正极和正极相连，作阳极。所以充电时阳极反应式为PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋。

③根据总的反应式可知每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子。

（4）pH＝8，溶液显碱性，说明酸是弱酸，A^－水解显碱性。根据质子守恒可知c(OH^－)＝c(HA)＋c(H^＋)，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^－8mol/L。

（5）有弱才水解，无弱不水解，所以Al^3＋只能水解不能电离，HSO₄^－只能电离不能水解，HS^－既能电离又能水解。

（6）根据溶度积常数的表达式K_sp =可知

c(Mg²⁺) =