Question

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素为短周期是最活泼的金属元素；C元素阳离子C³⁺的电子层结构与Ne相同；元素E与右图原子结构示意图所对应元素M处于同一主族．根据要求回答下列问题．
（1）A-E五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
（2）相对分子质量为28的元素A的氢化物的电子式为．
（3）甲为元素B的最高价氧化物的水化物．甲的化学键类型为离子键、共价键．
（4）由C元素组成的单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为铝热反应．
（5）工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质．该反应的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通过操作简单、现象明显的实验来比较元素E、M的非金属性强弱．该实验原理用离子方程式表示为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、D同主族，则D为Si；B元素为短周期是最活泼的金属元素，则B为Na；C元素阳离子C³⁺的电子层结构与Ne相同，则C为Al；M元素原子结构示意图为，则M为Br；元素E与M处于同一主族，E的原子序数大于Si，故E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、D同主族，则D为Si；B元素为短周期是最活泼的金属元素，则B为Na；C元素阳离子C³⁺的电子层结构与Ne相同，则C为Al；M元素原子结构示意图为，则M为Br；元素E与M处于同一主族，E的原子序数大于Si，故E为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故A-E五种元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（2）相对分子质量为28的元素A的氢化物为C₂H₄，电子式为，故答案为：；
（3）元素B的最高价氧化物的水化物甲为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）Al单质在高温条件下与某些氧化物的反应被称为铝热反应，故答案为：铝热；
（5）工业上，常用元素A组成的单质在高温条件下通过置换反应制得元素D的单质，该反应为碳与二氧化硅反应生成Si与CO，反应的化学方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，故答案为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（6）可以利用单质之间相互置换反应来比较元素Br、Cl的非金属性强，该实验原理用离子方程式表示为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．