某饱和一元醛发生银镜反应时.生成21.6 g银.将等质量的醛完全燃烧.生成CO2的体积为13.44 L.则该醛是( ) A．丙醛 B．丁醛 C．己醛 D．3甲基丁醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO₂的体积为13.44 L(标准状况)，则该醛是(　　)

A．丙醛 B．丁醛 C．己醛 D．3甲基丁醛

解析：根据反应关系式：C_nH_2nO～2Ag、C_nH_2nO～nCO₂可得：2Ag～nCO₂。因此依题中数据得n(Ag)＝0.2 mol，n(CO₂)＝0.6 mol，说明n＝6，分子式为C₆H₁₂O。

答案：C

练习册系列答案

相关题目

关于“电解CuCl₂溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是，“理论派”认为电解CuCl₂溶液后溶液的pH升高；观点二是，“实验派”经过反复多次精确的实验测定，证明电解CuCl₂溶液时pH的变化有如图所示的曲线关系。请回答下列问题：

(1)电解前CuCl₂溶液的pH处于A点的原因是(用离子方程式说明)_________

_______________________________________________________________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“实验派”的实验结论是_______________________________________________。

(4)你持何种观点？你所持观点的理由是____________________________________

____________________(从化学原理上加以简述)。

合成P(一种抗氧剂)的路线如下：

②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

(1)A→B的反应类型为________。B经催化加氢生成G(C₄H₁₀)，G的化学名称是________。

(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为________。

(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

a．盐酸　　 B．FeCl₃溶液

c．NaHCO₃溶液 D．浓溴水

(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。(有机物用结构简式表示)

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为C₁₂H₁₉N₄O₇

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl₃溶液发生显色反应

以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有所损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

双水杨酯可用于缓解包括头痛、牙痛、神经痛、关节痛及软组织炎症等各类疼痛，其结构如图所示。下列关于双水杨酯的性质描述正确的是(　　)

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³^＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H<0

（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的目的是。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是（填选项序号)。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 减压40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：；

浓硫酸的作用：。

（3）取因部分变质而混有NH₄HCO₃的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

② 上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为________(以K和k_正表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=__________min^-1

③ 由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

试题分类