题目内容

下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

练习册系列答案
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为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。

（2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。

（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________

②浓溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A

乙酸具有酸性

常用于除水垢

B

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

0.1mol下列醇，与足量Na反应，在标准状况下可产生3.36L氢气的是

A．C2H5OH B．CH3OH C． D．

下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．钠与冷水反应

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．甲烷燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________；

（3）装置Ⅲ中A在_________极区产生．

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________；

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

下列属于海水化学资源利用的是

A．海水淡化 B．海水冷凝 C．海水提溴 D．海水发电

下面是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的有_____ (请用相应的编号填写)，金刚石的晶胞图是 ，氯化钠晶体的晶胞图是___。

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