下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

练习册系列答案

相关题目

下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3 ∶2 ∶1的是 ( )

A、CH3CHO B、CH3COOC2H5 C、CH3COOH D、CH3CH2OH

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是

A. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－

B. X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高

C. 最高正化合价：Z＞X

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；

（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）= _________ mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等

在下列物质分类中，前者包含后者的是（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. PCl3 B. PCl5 C. CH4 D. H2O

人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进 B．促进、抑制 C．抑制、促进 D．抑制、抑制

试题分类