题目内容
17．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（ ）| A． | 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ | |
| B． | 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量 | |
| C． | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1 | |
| D． | 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 |
分析 A、反应放热，反应物能量高；
B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；
C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；
D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．
解答 解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；
C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-Q kJ•mol-1 ，故C错误；
D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
故选B．
点评 本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请根据如图回答：
．
；
．
+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 | |
| B． | 有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 | |
| C． | 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 | |
| D． | 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | B． | 二氧化硅是半导体材料 | ||
| C． | 氢氧化铁胶体能用于净水 | D． | 二氧化硫可用于漂白纸浆 |
9．认真审题，完成下列实验探究．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | ①淡黄色固体变为白色粉末 | ②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | ③Z中液体出现倒吸 | ④不用解释 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA | |
| B． | 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA | |
| D． | 10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA |
12．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH | |
| C． | 在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的MgCO3，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl2溶液 | |
| D． | 将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH2Cl2 |