题目内容
将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1．
(1)求化学方程式中的计量数n的值；
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率．
答案：
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B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1．并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1．
B(g)+nC(g)，反应到 3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L-1。并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。