题目内容
将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1．并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1．
(1)求化学方程式中的化学计量数n的值．
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率．
答案：
解析：
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答案：(1)n＝3 (2)v(B)＝0.4 mol·L－1·min－1 解析：A的浓度变化为2 mol/0.5 L－1.6 mol·L－1＝2.4 mol·L－1，而物质C的浓度变化为1.2 mol·L－1·min－1×3 min＝3.6 mol·L－1，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，则n＝3．v(B)＝v(C)×1/3＝0.4 mol·L－1·min－1． |
练习册系列答案
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B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L?min）
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1．
B(g)+nC(g)，反应到 3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L-1。并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。