Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer 1

解析　因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a＝b判断，A错误。只有25 ℃时中性溶液的pH＝7，所以B项错误。C项，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)，中性溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(H^＋)＝ mol·L^－1，C项正确。D项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，D错误。

答案　C