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氯化铜 (CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，  然后按下面所示操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂x的目的是                                           

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                     

   A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4

(3)物质y和沉淀z的化学式分别是                  和                 


（1）使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+    （2） A

         （3） y：CuO或Cu(OH)2      z： Fe(OH)3   


练习册系列答案
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)

下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（   ）                    

 ① NaOH     ② A1(OH)3     ③ Fe (OH)3     ④ Fe (OH)2     ⑤ Mg(OH)2

A．①        B．④       C．①③④           D．③⑤

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（    ）                                 

   A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5


在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol· L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)

D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

请根据上述流程，回答下列问题：

(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。

(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离______________。

(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。

a．摩尔质量　b．溶解度　c．溶解性　d．熔沸点

(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________。

若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为______________。

下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

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