题目内容
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
| A、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| B、甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+ |
| C、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 |
| D、甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解答．
解答：
解：甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
A．乙池阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，相当于析出CuO，根据“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢复原状，故A正确；
B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，故B错误；
C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，故C错误；
D．气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算析出固体质量，故D错误；
故选A．
A．乙池阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，相当于析出CuO，根据“析出什么加入什么”知，加入CuO能恢复原状，故A正确；
B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，故B错误；
C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，故C错误；
D．气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算析出固体质量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．
练习册系列答案
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下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）
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| B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、H+、NO3- |
稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3-+8H++6e-═2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是（ ）
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-．
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-．
| A、①③④⑤ | B、①②③④⑤⑥ |
| C、②③④⑥ | D、①③④⑥ |