题目内容
稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3-+8H++6e-═2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是（ ）
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-．
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-．
| A、①③④⑤ | B、①②③④⑤⑥ |
| C、②③④⑥ | D、①③④⑥ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3-+8H++6e-═2NO↑+4H2O，要使该反应能发生，则需要失电子作还原剂的离子，据此分析解答．
解答：
解：稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3-+8H++6e-═2NO↑+4H2O，要使该反应能发生，则需要失电子作还原剂的离子，
①Fe2+中化合价处于中间价态，能作还原剂，故正确；
②Mg2+中化合价处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂，故错误；
③SO32-中S元素处于中间价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
④S2-中S元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
⑤I-中I元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
⑥ClO-只有氧化性，不能作还原剂，故错误；
故选A．
①Fe2+中化合价处于中间价态，能作还原剂，故正确；
②Mg2+中化合价处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂，故错误；
③SO32-中S元素处于中间价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
④S2-中S元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
⑤I-中I元素处于最低价态，具有还原性，能作还原剂，故正确；
⑥ClO-只有氧化性，不能作还原剂，故错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化性、还原性的判断，明确元素化合价与氧化性、还原性的关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷燃烧热为Q kJ/mol |
| B、HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则HCl和Ba（OH）2中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、CO（g）燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
| A、反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| B、甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+ |
| C、甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 |
| D、甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的（ ）
| A、v（A2）=0.8 mol?L-1?s-1 |
| B、v（A2）=1.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（AB3）=1.0 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B2）=1.2 mol?L-1?s-1 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）
| A、用25mL量筒量取18.63mL盐酸 |
| B、用托盘天平称取12.15克食盐 |
| C、标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL |
| D、用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.5 |
工业上制高纯度硅，常利用以下反应来实现．对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
（1）Si（粗硅）+3HCl
SiHCl3+H2
（2）SiHCl3+H2
Si（粗硅）+3HCl．
（1）Si（粗硅）+3HCl
| ||
（2）SiHCl3+H2
| ||
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、两个反应中的H2均作为还原剂 |
| C、两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 |
| B、在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等 |
| C、7.8g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA |
| D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L |
