Question

19．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y
• B． t₀时，X、Y、Z的质量不再改变
• C． t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L
• D． t₀时，反应停止，反应速率为0

Answer 1

分析 A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B、化学平衡时的特征作判断；
C、根据物质的量与体积计算浓度；
D、根据可逆反应的特征判断．

解答 解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，是可逆反应，故A错误；
B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；
C、根据图象可知平衡时Z的浓度为$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，故C错误；
D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息．