题目内容

8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T所有元素中电负性最大的元素
XL层p电子数比s电子数多2个
Y其最高价氧化物呈两性
ZL层有三个未成对电子
（1）写出元素X电子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7种运动状态不同的电子．
（3）写出Z元素形成的单质的结构式：N≡N．
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述   中能证明这一事实的是C
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al（填化学式），理由铝是金属单质，其它的是非金属单质．
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型共价键．

分析 短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故Z为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故Z为N元素．
（1）X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）Z为N元素，原子共有7种运动状态不同的电子，故答案为：7；
（3）Z元素形成的单质为N2，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；
（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，
A．单质颜色为物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．氟气通入氯化钠水溶液置换出氧气，不能比较F、Cl元素非金属性强弱，故B错误；
C．氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明混合物中F元素对电子吸引能力更强，则F元素非金属性强于氯，故C正确，
故答案为：F；C；
（5）硫、氧气、铝、氮气四种元素的单质中，铝是金属单质，其它的是非金属单质，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，
故答案为：Al；铝是金属单质，其它的是非金属单质；
（6）T与Z形成的化合物为NF3，含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、结构式、元素周期律、化学键、物质分类等，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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18．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2.9×103kJ/mol，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为-2680KJ/mol．
（2）已知H2的热值为aKJ/g，请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol．
19．下列属于电解质的是（　　）
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16．写出下列反应的离子方程式：
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（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
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（3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
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（5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（6）A、B、C、D、E中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaClO（至少写两种化合物的化学式）
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+
20．写出下列反应的化学方程式．
（1）碳酸钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．．
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17．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）
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18．用惰性电极电解饱和食盐水，如果阴极附近产生了8g的气体，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是（　　）
A．22.4LB．44.8LC．89.6LD．1120L

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