题目内容
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）| 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu-→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 |
| A、①②③ | B、②④ |
| C、②④⑥ | D、③④⑤ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答：
解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu极为正极上发生2H++2e-=H2↑，有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③因为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以SO42-向负极锌极移动，故③错误；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤电子的流向是负极到正极：Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
②Cu极为正极上发生2H++2e-=H2↑，有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③因为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以SO42-向负极锌极移动，故③错误；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤电子的流向是负极到正极：Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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