题目内容
10．标准状况下，下列物质中，其体积最大的是（ ）| A． | 44g CO2 | B． | 11.2L H2 | C． | 2mol Fe | D． | 2mol H2O |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，注意标准状况下，水为液体，铁是固体，由此分析解答．
解答 解：A、44g CO2的物质的量为1mol，
B、11.2L H2的物质的量为0.5mol，
C、铁是固体，
D、水是液体
综上所述体积最大的是A，故选A．
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．
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11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| C． | 浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体 | |
| D． | 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 |
5．据报道，结构式为
的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（ ）
的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（ ）| A． | O4与O3、O2互为同素异形体 | |
| B． | O4与H2反应生成冰 | |
| C． | O4中各原子最外电子层均达到8电子结构 | |
| D． | O4的化学性质一定比O2稳定 |
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA | |
| B． | 25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA | |
| D． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA |
2．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是（ ）
| A． | N2 | B． | CH2=CH2 | C． | HCN | D． | C3H6（环丙烷） |
19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA | |
| B． | 常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA | |
| C． | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA | |
| D． | l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA |